Question

4．某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液如圖1，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究：
甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成了大量白色沉淀，于是他認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉．
乙同學(xué)經(jīng)過思考后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不可靠，設(shè)計了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取甲同學(xué)的生成物，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸	白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體	該溶液不是硫酸鈉溶液，而是碳酸鈉溶液

丙同學(xué)認(rèn)為，要確認(rèn)是碳酸鈉，還應(yīng)按圖2進(jìn)行改進(jìn)．他取該溶液于錐形瓶中，打開分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀鹽酸，結(jié)果意外發(fā)現(xiàn)沒有冒氣泡，澄清石灰水也沒變渾濁．

提出猜想：猜想一：鹽酸放置時間過久，溶質(zhì)已完全揮發(fā)
猜想二：碳酸鈉變質(zhì)
猜想三：當(dāng)?shù)渭拥柠}酸較少時，先和碳酸鈉反應(yīng)生成了一種新的化合物
【進(jìn)行實驗】（1）向該鹽酸中加入少量鐵粉，產(chǎn)生大量氣泡
（2）向該溶液A中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生大量沉淀
【實驗小結(jié)】猜想一和猜想二都是錯誤的
寫出實驗（1）的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
【討論與交流】
丁同學(xué)認(rèn)為實驗（2）不必要做，原因是甲同學(xué)滴加氯化鋇溶液已經(jīng)證明了猜想二是錯誤的．
進(jìn)一步探究：在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們查到如下相關(guān)資料．
【查閱資料】溶液里的復(fù)分解反應(yīng)實際上是離子間的反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的過程如下
2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，每個碳酸根離子需要結(jié)合2個氫離子才能生成CO₂，當(dāng)H⁺的量不夠時，則發(fā)生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
【進(jìn)行實驗】請你設(shè)計一個實驗證明猜想三是否正確

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸	立即產(chǎn)生大量氣泡	猜想三正確

【實驗反思】若沒有任何試劑可通過互滴法來鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析解答；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：若是碳酸鈉，則碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故填：稀鹽酸；溶解；
【實驗小結(jié)】鹽酸能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
【進(jìn)行實驗】若要證明猜想三正確，則是證明當(dāng)?shù)渭拥柠}酸較少時，先和碳酸鈉反應(yīng)生成了一種新的化合物，繼續(xù)滴加鹽酸則會產(chǎn)生氣體，故填：向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．