Question

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是______（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液
B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸
D．分別加熱原溶液至80℃
（2）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學認為：可能是______（填化學式）．
【交流與評價】經過討論，大家一致認為______同學的猜想不合理．理由是______．
【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液______現象（填“有”或“沒有”），據此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是______．

Answer 1

（1）A、碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達到目的；
B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現象，所以可以用二氧化碳溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達到目的；
C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應，并且都沒有明顯的現象，故C不能達到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱后會由于溶解度降低而析出溶質，使溶液變渾濁，但是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒有明顯的現象，故D可達到目的．
故選C．
（2）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，根據甲乙丙三位同學的猜想，如果碳酸鈉溶液合氫氧化鈣溶液恰好完全反應，則剩余的溶液中就只含有氫氧化鈉一種溶質，故我們可以作出的假設為只含有氫氧化鈉；
【交流與評價】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是錯誤的；
【實驗與探究】丙同學猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成沉淀，而使溶液變渾濁，而丙同學通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液沒有變渾濁；
【解釋與結論】在有氫氧化鈉存在的情況下，碳酸鈉和鹽酸反應的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，所以為了能夠觀察到有氣體產生，必須提供足量的稀鹽酸，而本題中丁同學沒有觀察到氣泡生成，可能是加入的鹽酸的量不足造成的．
故答案為：（1）C；
（2）【猜想與假設】NaOH；
【交流與評價】甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；
【實驗與探究】（2）沒有
【解釋與結論】丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應（或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）．