Question

用KMnO₄制得8gO₂，反應(yīng)完全后的混合物中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)完全后的混合物中含有錳酸鉀和二氧化錳，二氧化錳屬于氧化物；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)完全后的混合物中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
          197    87  32
           x     y   8g

197

32

=

x

8g

，

87

32

=

y

8g

，
x=49.25g，y=21.75g，
則反應(yīng)完全后的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.75g

21.75g+49.25g

×100%=30.6%；
答：反應(yīng)完全后的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．