Question

9．取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO₂完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．（保留兩位小數(shù)）
（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度．
（2）求加入50克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，加入50.0g鹽酸時氣體完全逸出，即反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，利用原子守恒可計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）由圖象可知，鹽酸先和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，并利用圖象能看出和這兩種物質(zhì)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量；或溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則先是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，再碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，利用方程式來計算它們的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖象可知，反應(yīng)結(jié)束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，
設(shè)原NaOH溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則由原子守恒可得  NaCl～HCl～NaOH，
                       36.5    40
                50.0g×18.25%  x
$\frac{36.5}{40}=\frac{50.0g×18.25%}{x}$，解得x=10g，
原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為$\frac{10g}{50g}$×100%=20.00%．
答：原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%；
（2）由圖象可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉反應(yīng)的溶質(zhì)都為氯化鈉，可根據(jù)關(guān)系式HCl～NaCl，設(shè)加入50克稀鹽酸后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
  HCl～～～～～～NaCl，
36.5            58.5
50.0g×18.25%     x
則$\frac{36.5}{58.5}=\frac{50.0g×18.25%}{x}$，解得x=14.6g
故答案為：
（1）20.00%；（2）14.6g

點評 本題難度不是很大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來計算．