Question

7．在一定溫度下，將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中，將所得的溶液分為二等份，計算：
①每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
②取第一份溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，可以蒸發(fā)掉多少水；
③取第二份溶液向其中再加入7.5g 硝酸鉀完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，若想求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只要找出相應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{36g+204g}$×100%=15%．
①由于溶液具有均一性，將所得溶液平均分成二等份，其中每一份溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均是15%．
②取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成30%，可設(shè)可以蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x．
30%=$\frac{36g}{36g+204g-x}$×100%，x=60g；
答：可以蒸發(fā)掉60g水；
③$\frac{18g+7.5g}{18g+7.5g+102g}$×100%=20%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，從而加深學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和理解能力．