Question

實(shí)驗(yàn)室用10g大理石與足量鹽酸反應(yīng)制取CO₂，如果制得2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，那么大理石中含碳酸鈣多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂的密度是1.977g/L）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)制取二氧化碳的體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，可求出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：CO₂的質(zhì)量：2L×1.977g/L=3.954g
解：設(shè)制得2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，需碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100            44  
      x             3.954g
    

100

x

=

44

3.954g

      x=8.99g
  答：大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量是8.99g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．