Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：

（1）某同學設(shè)計的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象．你認為此方案是否可行？　　　　　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，　　　　　　然后過濾、洗滌、干燥

（3）20℃時，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為　　　　　　

（4）分別將60℃時等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是　　　　　　（填“NaNO₂”或“NaCl”）

Answer 1

考點：

固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaNO₂、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大；某同學設(shè)計的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可；20℃時，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g，因為20℃時，NaNO₂的溶解度為82.2g；分別將60℃時等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂，因為NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大．

解答：

解：（1）某同學設(shè)計的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；故答案為：可行；

（2）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可，因為NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：降溫結(jié)晶；

（3）20℃時，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g，因為20℃時，NaNO₂的溶解度為82.2g；故答案為：41.1g

（4）分別將60℃時等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂，因為NaNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：NaNO₂；

點評：

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算和結(jié)晶的方法等，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．