20．下列變化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．CO2→COC．NaOH→Na2SO4D．H2SO4→HCl

分析 一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可．

解答 解：A、氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項正確．
B、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤．
C、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤．
D、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進行以下實驗：
實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
（1）金屬活動性，活動性越強，反應(yīng)速率越快．
（2）金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快．
（3）酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)是高中將要學到的重要化學反應(yīng)類型，已知有元素化合價升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)的，下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2H2S+SO2═3S↓+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各種物質(zhì)中，都是由離子構(gòu)成的一組是（　　）
A．鐵和銅B．氯化鈉和硫酸銅C．水和二氧化碳D．氧氣和氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學進行“化學接龍”游戲，“→”代表物質(zhì)按指示方向可進行轉(zhuǎn)化，已知A、B、C都含人體中含量最多的金屬元素，并且所屬的物質(zhì)類別不同，請按要求各寫出一個反應(yīng)的化學方程式：
①化合反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2
②復分解反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③分解反應(yīng)：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．用所學化學知識解釋下列現(xiàn)象或事實．
（1）用一塊棉布手帕浸泡在質(zhì)量分數(shù)為70%左右的酒精水溶液中，待均勻濕透后取出，用鑷子夾住兩角展開，用火點燃，當手帕上的火焰熄滅后，手帕完好無損．酒精和水汽化吸收熱量，手帕的溫度未達到著火點．
（2）鎂條用砂紙打磨后放入氧氣中，一會兒后光亮的鎂條變暗表面的鎂與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂；
（3）理論上，電解水時正、負兩極產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1：2，但老師在做電解水的演示實驗時，同學們觀察到正、負兩極氣體的體積比遠小于1：2（裝置氣密性好）氧氣在水中的溶解度大于氫氣．
（4）進入久未開啟的深井、深洞之前，必須做“燈火實驗”這些地方的二氧化碳濃度可能很大，而二氧化碳不供給呼吸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．用化學知識對下列一些客觀事實的解釋不正確的是（　�。�
 事實解釋
A墻內(nèi)開花墻外香分子不斷運動
BCO難溶于水，劇毒；CO2可溶于水，無毒物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)
CFeCl3溶液呈黃色，NaCl溶液呈無色兩種溶液中的陽離子不同
D溫度計中的水銀（汞）柱受熱升高，遇冷下降原子的大小發(fā)生改變
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉俗稱純堿．“純堿中常常會混有少量的氯化鈉”．某研究性學習小組以一包純堿（若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．
【小組討論】
觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉    觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
寫出該方案發(fā)生化學反應(yīng)的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ?qū)嶒灲Y(jié)論：
（1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足$\frac{a}=\frac{53}{22}$ （填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
（2）若純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{53b}{22a}$×100%．
寫出該方案發(fā)生化學反應(yīng)的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
【實驗評價】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．
【交流反思】
（1）甲方案實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是使反應(yīng)充分進行．
（2）甲方案實驗操作中，過濾操作需要的玻璃儀器有（填三種）漏斗、燒杯、玻璃棒，，對沉淀洗滌的目的是洗去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，以免對實驗結(jié)果造成誤差．
（3）乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實驗所用稀硫酸的正確操作是_把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：
（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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