Question

在“空氣中氧氣含量的測定”實(shí)驗(yàn)探究中，

圖1

① 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)方案：在集氣瓶內(nèi)放足量紅磷，塞緊橡皮塞，用放大鏡聚集太陽光來引燃紅磷，待紅磷火焰熄滅且集氣瓶冷卻至室溫后，打開止水夾。如果實(shí)驗(yàn)成功，那實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象有           （11）                   。

② 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案：將足量鎂粉點(diǎn)燃后放入鐘罩裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出鎂粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式            （12）            。

燃燒完畢冷卻后水幾乎占滿整個(gè)鐘罩，已知鎂是一種很活潑的金屬，請推測產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因         （13）         。如果將圖2中鎂粉換成碳粉進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，則  （14） （能或不能）用來測定空氣中氧氣的含量。

圖3

③ 丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3的實(shí)驗(yàn)方案：反應(yīng)容器是由兩個(gè)針筒和中間的玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，容器內(nèi)留有30mL空氣。加熱等銅絲的溫度升高后，交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞，觀察到亮紅色的銅絲表面覆蓋著一層黑色物質(zhì)（反應(yīng)方程式：2Cu+O₂     2CuO），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)前容器內(nèi)空氣體積	反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積
30mL	X mL

I.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積X理論上為 （15） mL。

II.如果反應(yīng)結(jié)束后測得容器內(nèi)氣體體積為28mL，假設(shè)裝置氣密性完好，那造成實(shí)驗(yàn)有誤差的原因可能是           （16）             （試舉一個(gè)即可）。

④ 十八世紀(jì)法國化學(xué)家拉瓦錫為了研究空氣的組成設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖4，實(shí)驗(yàn)原理是汞與氧氣在加熱條件下會(huì)反應(yīng)生成紅色的氧化汞粉末。當(dāng)年拉瓦錫在觀察到汞表面浮起紅色渣滓后，還繼續(xù)加熱了12天才停止實(shí)驗(yàn)，他這樣做的理由是           （17）           。

Answer 1

	圖4