【題目】（5分）某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們?nèi)?/span>20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數(shù)

1

2

3

鹽酸質(zhì)量

5g

5g

5g

氫氣質(zhì)量

0.04g

m

0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m＝ g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

【答案】（1）0.04g （2）83.75%

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入5g鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.04g ，第三次加入再加入5g鹽酸還產(chǎn)生了0.02g的氫氣，說明第二次加入鹽酸后金屬貿(mào)易完全反應，故第二生成的氫氣的質(zhì)量與第一生成的氫氣的質(zhì)量相等，故是0.04g；

（2）根據(jù)表格，鋅與鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。利用化學方程式，根據(jù)鋅與氫氣反應的質(zhì)量比即可計算出金屬鋅的質(zhì)量。

解、設黃銅中鋅的質(zhì)量為x；，

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65／2 =x ／0.1g

x=3.25g

銅的質(zhì)量分數(shù)為(20-3.25)/20 ×100% =83.75%

答：黃銅中金屬銅的純度為83.75%

練習冊系列答案
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次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.4

M

（1）M的值為___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反應后剩余固體的成分_____________（填化學式）。

（3）求完全反應后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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事實

結論

A

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B

白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質(zhì)

白磷和紅磷屬于同一種物質(zhì)

C

H2O和CO2都不能使紫色石蕊變紅，但把它們混合在一起時卻能夠使石蕊變紅

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D

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【實驗探究】

探 究 過 程

實 驗 現(xiàn) 象

結論及化學方程式

K2CO3

(NH4)2SO4

（1）配制碳酸鉀、硫酸銨溶液。分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加足量水攪拌。

得到澄清溶液，溫度無明顯變化

得到澄清溶液，溫度明顯降低

都易溶于水，硫酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量。

（2）猜想與假設。

碳酸鉀、硫酸銨溶液的酸堿性都可能有 種情況。

分別取少量兩種溶液于兩只試管中，滴加紫色石蕊試液。

變藍

變紅

說明碳酸鉀溶液顯堿性；

說明硫酸銨溶液顯

性。

（3）與鹽酸反應。

分別取少量兩種溶液于兩只試管中，加入稀鹽酸。

無明顯現(xiàn)象

碳酸鉀能與酸反應。

（4）與氫氧化鈉溶液反應。

分別取少量兩種溶液于兩只試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱。

無明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味

硫酸銨能與堿反應。寫出相關的化學方程式：

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