Question

19．某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的主要反應原理．它們設計的實驗裝置如圖所示．試回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式．
（2）圖a中，設計酒精燈②的目的是將本反應的一氧化碳點燃燃燒掉，避免污染空氣，實際操作時，應先點燃第②個酒精燈．
（3）圖b與圖a相比，優(yōu)點是什么？

Answer 1

分析 （1）由題意，可知反應物為一氧化碳和氧化鐵，反應條件為高溫，生產物為鐵和二氧化碳，則可書寫化學方程式．
（2）根據(jù)CO有毒的性質分析即可；
（3）從節(jié)能的角度來分析．

解答 解：（1）由題意，可知反應物、反應條件和生產物，則可書寫化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）因為一氧化碳有毒，不能直接排到大氣中，可以用點燃的方法除去一氧化碳，防止污染空氣，所以應該先點燃第②個酒精燈，然后通一氧化碳，再點燃第①個酒精燈．故填：②；
（3）圖b與圖a相比，尾氣沒有燃燒處理，而是用于點燃加熱裝置，起到了節(jié)約能源的目的；故填：節(jié)約能源．

點評 實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過程中，一定要注意實驗操作的先后順序，注意實驗前先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，實驗結束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳．