Question

向一定量的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾出的固體中滴加稀硫酸時發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有

 

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量

 

（填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（寫出一個即可）．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅但不能置換出鎂，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的CuSO₄全部被置換生成Cu和FeSO₄溶液，MgSO₄不反應(yīng)，再利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：混合溶液中的CuSO₄與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu，鐵粉過量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含CuSO₄，而是含有生成的Fe（NO₃）₂；由于MgSO₄不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中還含有MgSO₄；
依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該兩個反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故溶液質(zhì)量減��；該過程中共發(fā)現(xiàn)兩個反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：
Fe²⁺、Mg²⁺；
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Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．