Question

【題目】小明同學(xué)將一定量的氫化鈣(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分離出濾渣和濾液．

（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成份是什么？

（查閱資料）CaH2遇水迅速反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（猜想與假設(shè)）猜想一：濾液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3猜想二：濾液中溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2猜想三：濾液中溶質(zhì)為_________________ 。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）請(qǐng)結(jié)合題意，在下列表格的空白中填寫(xiě)恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液．	無(wú)明顯現(xiàn)象	(1)___________
(2)_________．	有氣體放出	猜想一成立

（反思與拓展）

(1)如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向?yàn)V液中加入適量的_____溶液．

(2)小明同學(xué)認(rèn)為CaH2與水的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)．請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ú⒄f(shuō)明理由_________。

Answer 1

【答案】 CaH2 + H2O = Ca( OH )2 + H2 ↑ NaOH 猜想二不成立 取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸溶液 Ca( OH )2 說(shuō)法錯(cuò)誤，生成物中有單質(zhì)

【解析】本題考查了探究物質(zhì)的組成成分，堿和鹽的性質(zhì)。既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)。根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際進(jìn)行分析。

由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaH2 + H2O = Ca（ OH ）2 + H2 ↑；

猜想與假設(shè)：由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三：濾液中溶質(zhì)為NaOH；

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

（1）實(shí)驗(yàn)一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中沒(méi)有氫氧化鈣；猜想二不成立

（2）若猜想一成立，則濾液中存在Na2CO3加入稀鹽酸會(huì)氣泡產(chǎn)生。取濾液少許，向其中加入足量的稀鹽酸溶液，有氣體放出，猜想一成立；

反思與拓展：

（1）氫氧化鈣溶液價(jià)格低廉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈣溶液；

（2）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)，因此該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。