Question

【題目】鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。

(1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。

某實驗探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過程中能量的變化是_________(填“吸熱”或“放熱”)，實驗室可以用_________測定其溶液的酸堿度。

(3)實驗探究小組同學(xué)將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么

（做出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NOH和①_________

猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想匹不合理，原因是②__________________。

（實驗過程）

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
實驗I：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	③_________	猜想二不成立
實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量④_________	產(chǎn)生氣泡	猜想⑤_________成立
寫出實驗Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為⑥____________________________________

Answer 1

【答案】 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 放熱 pH試紙 Ca(OH)2 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 沒有白色沉淀生成 鹽酸 三 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑

【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，溶液的酸堿度測定，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)等。

（1）氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用pH試紙來測定；

（3）猜想假設(shè)：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。所以猜想二：NOH和①Ca(OH)2；②猜想四的猜想肯定是不合理的，因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；

實驗過程：③若猜想二不成立，則溶液中不存在氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。實驗Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，③沒有白色沉淀生成，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立。根據(jù)上述探究可知猜想二、四不成立，可能成立的猜想是一或三，加入某種物質(zhì)能產(chǎn)生氣泡，觀察猜想一、三，可能加入的物質(zhì)是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。所以實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量④稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有Na2CO3，證明猜想⑤三成立；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑥Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑。