Question

9．現(xiàn)有Na₂SO₄和NaCl的混合物，只知其中含鈉元素的總質(zhì)量為6.9g，將此混合物配成溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，使之完全反應(yīng)，經(jīng)過過濾、烘干，冷卻稱量其質(zhì)量為23.3g，則濾液中NaCl的質(zhì)量是17.55 g．．

Answer 1

分析 向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)鈉元素的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再用原混合物中氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量即可求出濾液中NaCl的質(zhì)量．
還可根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變來分析解答；

解答 解：
方法一：
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
 142                    117       233
   y                      x          23.3g
$\frac{142}{y}=\frac{117}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=11.7g
y=14.2g
原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為=（6.9g-（14.2g×$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}$）÷$\frac{23}{23+35.5}$=5.85g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量5.85g+11.7g=17.55g
方法二：根據(jù)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，
濾液中NaCl的質(zhì)量是：6.9g÷$\frac{23}{23+35.5}$=17.55g；
答案：17.55g．

點(diǎn)評 本道題有兩個突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算．