Question

9．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，欲測定一定量的某種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)行了如圖實驗：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖中甲所示鹽酸的質(zhì)量為20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入燒杯（填儀器名稱）中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸加入盛有某種鋅粒樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)方程式為：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑．
計算：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析作答，根據(jù)量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算對相關(guān)的計算進(jìn)行分析即可；

解答 解：（1）①用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）設(shè)鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x    80g×7.3% 
$\frac{65}{x}=\frac{73}{80g×7.3%}$
 x=5.2g  
答案：
（1）①20；②最低處，燒杯．
（2）鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量為5.2g

點評 本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算和依據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，但解答時要細(xì)心計算．