Question

某化學興趣小組的同學，為了探究石灰石的純度，做了如下實驗：取石灰石樣品12.0g，放入一個大燒杯中，加入100g稀鹽酸，待完全反應后，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．已知石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應．試計算：
（1）實驗中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
（3）取12克該種石灰石灼燒后可制得生石灰的質(zhì)量是多少克？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，然后結(jié)合二氧化碳的密度可以計算出其體積；
（2）根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出生石灰的質(zhì)量，然后求出其純度即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為12.0g+100g-107.6g=4.4g
（2）設石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
（3）設12g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為：12g×83.3%≈10g
反應生成氧化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
10g        y   z 
  

56

y

=

44

z

=

100

10g

解得：y=5.6g  z=4.4g
所以氧化鈣的純度為：

5.6g

12g-4.4g

×100%=73.7%
答：（1）實驗中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為 4.4g
（2）石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)83.3%
（3）取12克該種石灰石灼燒后可制得生石灰的質(zhì)量是5.6克，其產(chǎn)品的純度，73.7%．

點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可，解答時注意（3）在氧化鈣的純度的計算方法，不要忽略了二氧化碳的質(zhì)量．