Question

12．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（雜質(zhì)不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應，反應結(jié)束后，稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關數(shù)據(jù)記錄如表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡，大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與酸性物質(zhì)（或者酸）接觸．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為3.3g．
（3）求該大理石的純度（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
碳酸鈣反應完全是加入鹽酸至過量，從現(xiàn)象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
由于大理石的主要成分和酸性物質(zhì)或者酸能夠反應，所以使用大理石時要避免接觸酸性物質(zhì)或者是酸．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)也就是大理石的純度為$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%
答：（1）實驗中判斷碳酸鈣完全反應的方法是 繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡，大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與 酸性物質(zhì)（或者酸）接觸．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 3.3g．
（3）該大理石的純度約為88.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．