Question

4．為檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品25g放入燒杯中，再向燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余物共116.2g．
（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為8.8g；
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量及反應的化學方程可求出碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可進行計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100      73                         44
    x         y                         8.8 g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$   解得：x=20g   y=14.6g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）8.8；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．