分析 (1)人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反,金屬活動性越強的金屬越難冶煉,利用銅的導電性;
(2)根據鋁會與空氣中的氧氣反應而形成致密的保護膜;考慮鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹;
(3)根據金屬活動性由強到弱的順序:鐵>氫>銅,分析氧化銅中加入稀硫酸發(fā)生的反應(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),再加入鐵粉可能發(fā)生的反應(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑),依據實驗現象“濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出”,判斷發(fā)生反應后所得濾渣和濾液的成分.
解答 解:(1)活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應,能以單質形式存在,并比較容易冶煉,所以人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反;
(2)鋁在空氣中能與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步被氧化,故鋁制品比鐵更耐腐蝕;鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果;人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法,這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水.
(3)根據實驗現象“濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出”可知,充分反應后濾渣中含有鐵,說明加入的鐵是過量的;此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅,則所得濾渣中一定含有銅、鐵,濾液中一定含有硫酸亞鐵;將濾渣A加入足量稀硫酸中,充分反應后,剩余固體物質為銅,銅的質量為12.8g;根據元素質量守恒,由銅的質量可以計算出參加反應的氧化銅的質量.
設氧化銅的質量為x.
Cu---CuO
64 80
12.8g x
則$\frac{64}{80}$=$\frac{12.8g}{x}$,解得x=16g.
故答案為:
(1)銅、鐵、鋁,導電.
(2)鋁,鋁在空氣中能與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步被氧化; 空氣,刷漆.
(3)①Cu、Fe,FeSO4、H2O.②16
點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質知識,完成此題,要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識,進行選擇或解答即可.本題體現出了化學中“根據現象,找出原因,判斷本質”這一化學理念,考查運用知識分析問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
I | 在兩個蒸發(fā)皿中各加入lOmL 冷水,控制相同燃燒條件,分別用 乙醇和汽油作為燃料進行加熱,記 錄從開始加熱到水沸騰的時間. | 用乙醇加熱耗時118s; 用汽油加熱耗時56s. | 猜想2不成立 (填“成立“或 “不成立“); |
Ⅱ | 實驗l停止加熱后,取下蒸發(fā) 皿,觀察蒸發(fā)皿的底部. | 用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部 只有極少量炭黑,而用汽油加熱 的蒸發(fā)皿底部有大量炭黑. | 猜想1成立 (可仿照上格填寫) |
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