Question

2．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
電解氯化鈉溶液產(chǎn)生的氯氣（Cl₂）主要供給自來水廠做消毒劑．某自來水廠每天需要3.55t的氯氣（Cl₂），則每天電解的氯化鈉質量是多少？

Answer 1

分析 利用化學反應方程式和產(chǎn)生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉的質量．

解答 解：設該廠每天至少需氯化鈉的質量為x．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117            71
x            3.55t
$\frac{117}{71}=\frac{x}{3.55t}$
解之得；x=5.85t
答：該廠每天至少需氯化鈉固體5.85t．

點評 此題是利用化學方程式的計算題，因為解題所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，解題時只要列出比例式即可解決．