Question

9．實驗室將A裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，（CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
）按此反應(yīng)，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，然后結(jié)合氧化鈣的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
 x        5.6t
$\frac{100}{x}=\frac{56}{5.6t}$
x=10t，
含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為：10t÷80%=12.5t．
答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是12.5t．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算；此外必須正確使用單位．