Question

17．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱(chēng)量．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）
過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量．?dāng)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量的和．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因反應(yīng)前后，原子種類(lèi)不變，原子總個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，不當(dāng)之處是反應(yīng)裝置是敞開(kāi)的；應(yīng)該改進(jìn)為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量和．

解答 解：（1）因?yàn)榉磻?yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后質(zhì)量增加．故填：反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量的和．
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確的原因是：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)不變，原子總個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
故填：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)不變，原子總個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，不當(dāng)之處是反應(yīng)裝置是敞開(kāi)的，應(yīng)該改進(jìn)為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．
故填：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，不當(dāng)之處是反應(yīng)裝置是敞開(kāi)的，應(yīng)該改進(jìn)為：把鋅粒和稀鹽酸放在密閉容器中．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，這是判斷物質(zhì)化學(xué)式、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)．