Question

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料。

I.（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_____（填字母，下同）。

A鐵鉗 B鐵鍋 C水龍頭

（2）目前世界上已有 50%以上的廢金屬得到回收利用，其目的是_____。

A節(jié)約金屬資源 B防止鋼鐵生銹 C減少對環(huán)境的污染

（3）全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵，約占年產(chǎn)量的十分之一。請寫出一種防止鐵制品生銹的方法：____________________________。

（4）“納米α-Fe 粉”可用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，是因?yàn)樗�能夠吸收空氣中�?/span>___________________________________。

II．工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，所用的原料有焦炭、鐵礦石、石灰石等。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：________________________________；

（2）加入焦炭，其作用除了燃燒放熱提高爐溫外，還能________________________________。

Ⅲ．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究 CO 與 Fe2O3 反應(yīng)后的產(chǎn)物。所用裝置如圖所示。

（1）如果實(shí)驗(yàn)成功，請回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象：_____。

②B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間的 CO 氣體，其目的是_____。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一明顯缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)__________________________________________________。

Ⅳ.某鋼鐵公司用 2000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質(zhì) 2.5%的生鐵__________________________噸？（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】B AC 刷油漆、涂油等 氧氣和水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 生成 CO 紅棕色固體逐漸變成黑色 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 在末尾處增加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈（或者扎一個(gè)氣球收集尾氣） 1148.7t

【解析】

I.（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性．故選B；
（2）回收利用金屬是為了節(jié)約金屬資源和防止造成環(huán)境的污染，故選AC；

（3）鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，要防銹可以使鐵與水或氧氣隔絕，可以在鐵表面刷漆、涂油等；故填：刷漆（答案合理即可）；

（4）“納米α-Fe 粉”可用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，是因?yàn)樗�能夠吸收空氣中的氧氣和水，故填：氧氣和水�?/span>

II．（1）在溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；

（2）焦炭在煉鐵過程中除了燃燒放熱提高爐溫外，還能生成轉(zhuǎn)化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石．故填：生成 CO；

Ⅲ．（1）①實(shí)驗(yàn)過程中硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸變成黑色。故填：紅棕色固體逐漸變成黑色；

②B 裝置中澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：紅棕色固體逐漸變成黑色。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間的 CO 氣體，其目的是：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。故填：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

④該裝置沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在末尾處增加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈；故填：在末尾處增加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈；

Ⅳ.設(shè)最多可煉出含雜質(zhì) 2.5%的生鐵的質(zhì)量為x，

x≈1148.7t

答：最多可煉出含雜質(zhì) 2.5%的生鐵的質(zhì)量為1148.7t。