Question

9．根據(jù)下列裝置圖填寫有關空格：

（1）儀器 ②的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取該氣體的發(fā)生裝置可選用上述 BC（填序號）裝置；收集二氧化碳可用D（填序號）裝置．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶，配制結束后發(fā)現(xiàn)是使用I圖方法進行稱量的，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為6.9%．（保留小數(shù)點后一位）
（5）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)時用到的裝置是H，該裝置有一處明顯的錯誤是沒有用玻璃棒攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進行分析；
（3）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)配制一定質量分數(shù)溶液的正確操作，以及天平的正確使用方法進行分析；
（5）根據(jù)蒸發(fā)過程的正確操作進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，②是分液漏斗；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以制取該氣體的發(fā)生裝置可選用BC，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以收集二氧化碳可用D；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，實驗步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，天平稱量固體應該是左物右碼，氯化鈉的實際質量為：15g-3g=12g，溶劑質量為：$\frac{18g}{10%}$-18g=162g，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{12g}{12g+162g}$×100%=6.9%；
（5）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)時用到的裝置是H，該裝置有一處明顯的錯誤是：沒有用玻璃棒攪拌．
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BC，D；
（3）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）計算，6.9%；
（5）沒有用玻璃棒攪拌．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．