分析 (1)-(2)根據(jù)題干提供的信息,銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)還可能生成氫氣和二氧化硫的混合氣體,然后設(shè)計實驗,用品紅溶液來檢驗二氧化硫,用點燃的方法來檢驗氫氣;
(3)可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷硫元素化合價的變化情況;
(4)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答;
(5)根據(jù)二氧化硫有毒且能和堿溶液反應(yīng)分析.
解答 解:[提出猜想]猜想①:產(chǎn)生的氣體僅為SO2;猜想②:產(chǎn)生的氣體僅為H2;你認為猜想③產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體.
(1)檢驗二氧化硫可用品紅溶液,故圖中X為品紅溶液.
(2)由紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色說明氣體中含有二氧化硫,氣體不能燃燒說明沒有氫氣.故猜想①正確.則銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)實驗結(jié)束后,①試管中的酸液濃度還是比較大,溶于水時會放出大量的熱,故應(yīng)先用水將殘液稀釋,正確的操作方法是將殘夜慢慢地加入水中,并不斷攪拌.
(4)二氧化硫有毒,要進行處理,可將多余的氣體應(yīng)通入裝有NaOH溶液的燒杯中,讓氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
故答案為:
猜想③產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣;
(1)品紅;(2)①;Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)將殘液慢慢地加入水中,并不斷攪拌;(4)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
點評 排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng),但是可以和強氧化性的酸反應(yīng),完成本題,可以從題干給出的內(nèi)容,提取有用的信息,分析歸納從而得出合理的答案.
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A. | 105g | B. | 106.1g | C. | 107.6g | D. | 108.3g |
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A. | 溶液不一定是無色的 | B. | 溶液中可以含有多種溶質(zhì) | ||
C. | 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 | D. | 硝酸鉀飽和溶液不能再溶解氯化鈉 |
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A. | 每到冬季時節(jié),哈市的人們經(jīng)常用銅質(zhì)的炭火鍋涮肉 | |
B. | 用爐具清潔劑除去純棉內(nèi)衣上的油污 | |
C. | 運動出汗過多時,常引用一些食鹽水來補充由于出汗而流失的鈉元素 | |
D. | 燃氣灶火焰呈現(xiàn)黃色時,此時應(yīng)調(diào)節(jié)灶具的進風(fēng)口,即加大空氣的進入量 |
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