12．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理合理的是（　�。�
A．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件
B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
C．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
D．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素

分析 A、根據(jù)滅火的原理分析；
B、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物分析；
C、根據(jù)碳酸鹽等與酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣體分析判斷；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷．

解答 解：A、滅火只需要控制這三個條件中的一個即可；故A錯誤；
B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液．如蒸餾水，故B錯誤；
C、碳酸鹽與酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，故C錯誤．
D、某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素．故D正確．
故選D．

點評 本題考查的知識點較多，考查學(xué)生在熟悉所學(xué)知識的基礎(chǔ)上進行知識的整合歸納，把握推理這一常用的學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)注意特例的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組話動中，在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，小組成員進行了以下探究活動：
【提出問題】淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
小組成員一致認為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是空氣中無氯元素或空氣中無氯氣
【提出猜想】淡黃色的固體可能是Mg3N2．（填化學(xué)式）
物質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏色白色白色淡黃色白色白色白色
【實驗探究】（1）按如圖所示裝置收集氮氣（關(guān)閉a、b、c，用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開a、b、c，使用打氣筒進行充氣）

（2）C裝置收集氮氣的原因是除去裝置B中的氧氣
【實驗結(jié)論】猜想是正確的．
【實驗反思】本探究活動對物質(zhì)燃燒新的認識是燃燒不一定都需要氧氣 或 氮氣也能支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石（主要含CaCO3）的方法制取二氧化碳，．即是在高溫條件下使其分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，請計算：需要CaCO3含量為80%的石灰石的質(zhì)量至少為多少？（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)右圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳氣體溢出．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導(dǎo)管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內(nèi)液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量空洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量100g200g300g400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時會燃燒或分解，導(dǎo)致最終的數(shù)據(jù)偏大．
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．無色混合氣體可能存在水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫和氫氣，將氣體通過濃硫酸，氣體體積沒有變化，再通過澄清石灰水后，沒有出現(xiàn)渾濁，但氣體體積縮小一半，尾氣導(dǎo)出后能燃燒，燃繞后產(chǎn)生的氣體能使無水硫酸銅變藍，卻不能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體中一定存在HCl、H2，肯定不存在（填分子式）H2O、CO，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源．因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的殘體在隔絕空氣的情況下就會產(chǎn)生甲烷；而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發(fā)酵等方法制造．據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)找到利用甲烷與其他物質(zhì)反應(yīng)制造乙醇的新途徑．
（1）常見的三種化石燃料包括煤、石油　和天然氣．
（2）乙醇的化學(xué)式為C2H5OH；甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）當(dāng)今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，研究以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫．氫燃料汽車使用過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；從環(huán)保的角度認為，使用氫燃料汽車最突出的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．
（4）美國墨西哥灣石油鉆井平臺爆炸，大量石油泄漏燃燒造成嚴重的污染，開發(fā)公司采用堵塞油管、噴水的方法滅火，其中噴水滅火的原理是使溫度降低到可燃物（或石油）的著火點以下．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（恰好完全反應(yīng)），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是121.8g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有100g7.3%的稀鹽酸，能與多少氫氧化鈉反應(yīng)，如果是氫氧化鉀，又能與多少氫氧化鉀反應(yīng)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，請根據(jù)此推斷密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為（　　）
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量（克）24.52.01.08.0
反應(yīng)后質(zhì)量（克）    0     16.9待測8.0
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案