Question

為了測定實驗室中KClO₃樣品的純度，某小組取3克該樣品與1gMnO₂混合．加熱該混合物t時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	3.50	3.42	3.04	3.04

（1）在

 

時間后，樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應完全
（2）求完全反應后產(chǎn)生的氧氣的質量
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由剩余固體隨加熱時間而變化的情況可知，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質量不變，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律，在反應剩余固體不再改變時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量．
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量，再計算出樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）當加熱至t₃時剩余固體的質量不再改變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解．
（2）根據(jù)質量守恒定律，至固體質量不再改變，放出氧氣的質量=3g+1g-3.04=0.96g．
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

96

=

x

0.96g

     x=2.45g
該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為

2.45g

3g

×100%≈81.7%．
答：（1）t₃；（2）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的質量為0.96g；（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為81.7%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．