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【題目】在除雜質的操作中,為了將雜質完全去除,通常需加入過量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有少量的Na2SO4和MgCl2,某;瘜W課外活動小組設計了提純NaCl的流程圖:

(1)加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子 (寫離子符號),寫出①的化學方程式

(2)試劑X的化學式為 。

(3)試劑Y的化學式是 ,它的作用是 。

(4)操作Ⅱ的名稱是 ,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一種玻璃儀器是 。

【答案】(1)Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

(2)Na2CO3(3)HCl 除去過量的NaOH和Na2CO3

(4)過濾 玻璃棒

【解析】

試題分析:(1)氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,故是除去鎂離子;反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl;

(2)②加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子,由于氯化鋇是過量的,而該實驗中最終要得到得失氯化鈉,故還要加入一種一種將氯化鋇除去并且生成的是氯化鈉,故試劑X是碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉;

(3)濾液M中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,故要加入稀鹽酸,稀鹽酸與它們反應均是生成氯化鈉;

(4)通過操作2得到了固體和液體,故操作2是過濾,操作1是溶解,操作3是蒸發(fā),均要用到玻璃棒。

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①A+B→C+H2O ②C+H2SO4→D+A ③E+AgNO3→AgCl↓+C

根據(jù)上述反應,推斷下列各物質的化學式:A: ,C: ,E: ____。

(2)A、B、C、D四種可溶性化合物,分別由下列陰、陽離子中的各一種構成(每一種離子只準選用一次)

陰離子:Cl,SO42-,NO3,OH;陽離子:K,Ag,NH4,Cu2+

其中兩種溶液間發(fā)生反應的現(xiàn)象為:A+B→白色沉淀 C+B放出氣體

C+D→藍色沉淀 則A的化學式 ,D的化學式 ,

B、C間反應的化學方程式為_______

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(3)反應④的化學方程式________________________________________。

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