Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）白色沉淀A的化學(xué)式為

 

；
（2）原固體中一定含有

 

，可能含有

 

；
（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，經(jīng)過你的思考，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答：解：（1）Na₂SO₄和Na₂CO₃都可與BaCl₂發(fā)生反應(yīng)，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，所以可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO₃；
碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以無色氣體D為二氧化碳，化學(xué)式為CO₂；
（2）由（1）①通過推導(dǎo)可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，所以原固體中可能含有氯化鈉，一定不含有 Na₂SO₄，KNO₃，NaOH；
（3）檢驗(yàn)氯離子常用硝酸銀和稀硝酸，所以設(shè)計(jì)方案為：另取少量的固體溶于水，加入AgNO₃溶液和過量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明一定含有NaCl．
故答案為：（1）BaCO₃；
（2）Na₂CO₃，NaCl；
（3）另取少量的固體溶于水，加入AgNO₃溶液和過量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明一定含有NaCl．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．