Question

1．化學實驗小組的同學為確定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．進行了如表所示的實驗：

實驗編號	石灰石的質量/g	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體質量/g
實驗1	20	40	8.0
實驗2	20	60	3.5
實驗3	20	80	3.5

（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為82.5%．
（2）計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算所用稀鹽酸的溶質質量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是20g-3.5g=16.5g；
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{16.5g}{20g}$×100%=82.5%；
（2）當加入稀鹽酸的質量為40g時，剩余固體質量為8.0g，說明鹽酸完全反應．
設40g稀鹽酸的溶質質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
20g-8g   x
$\frac{100}{20g-8g}=\frac{73}{x}$
x=8.76g
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數=$\frac{8.76g}{40g}$×100%=21.9%
答案：
（1）82.5%；
（2）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為21.9%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．