Question

3．金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強（填“強”或“弱”）；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學方程式為2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用這些知識結(jié)合類比的方法可解決此題．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，
由題意可知，金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學方程式為：2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
故答案為：（1）強；（2）氫；（3）鹽，2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．

點評 本題考查了金屬活動性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時也要求同學們要加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能靈活應(yīng)用．