Question

過氧化氫（H₂O₂）與水的混合物俗稱雙氧水．
（1）若34g過氧化氫中氧元素的質量為m₁；34g過氧化氫全分解后，放出氧氣的質量為m₂．根據(jù)質量守恒定律，（m₁-m₂）能表示什么的質量？

 

．
（2）現(xiàn)有500g雙氧水，H₂O₂的質量分數(shù)為3.4%．請計算500g該雙氧水中含H₂O₂多少克？實驗室用該雙氧水與二氧化錳混合后最多可以制得氧氣多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,質量守恒定律及其應用

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變解答；
（2）根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)利用溶液的基本計算即可求出過氧化氫的質量，而后結合反應的化學方程式即可求得生成氧氣的質量．

解答：解：
（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變可知，（m₁-m₂）的質量是指生成物水中氧元素的質量；
（2）500g該溶液中含H₂O₂的質量為：500g×3.4%=17g；
設生成氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
17g               x

68

32

=

17g

x

x=8g
答案：
（1）生成的水中氧元素的質量
（2）500g該溶液中含有過氧化氫的質量為17g；生成氧氣的質量為8g．

點評：本題考查了氧氣的實驗室制法以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．