Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取

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該溶液，向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量，碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為反應(yīng)中消耗碳酸鈉的4倍，而利用質(zhì)量守恒定律解決所得溶液質(zhì)量后即可計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)取出的

1

4

溶液中所含Na₂CO₃質(zhì)量為x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100    117
x       y       20g     z

106

x

=

111

y

=

100

20g

=

117

z

解得：x=21.2g   y=22.2g   z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23..4g

22.2g 20% +21.2g+ 200g 4 -20g

×100%=14.4%
答：碳酸鈉粉末的總質(zhì)量是84.8g，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于數(shù)形結(jié)合型計(jì)算，由表示反應(yīng)過(guò)程的曲線獲得恰好完全反應(yīng)即曲線的折點(diǎn)時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，體現(xiàn)對(duì)問(wèn)題的分析能力．