如圖表示通電分解水的簡易裝置.試填寫下列空白.
(1)與A試管相連接的是電池的
 
極.A試管中產(chǎn)生的是_
 
_氣,檢驗該氣體的方法是
 

(2)B試管中產(chǎn)生的是
 
氣,檢驗該氣體的方法是
 

(3)用V表示氣體的體積,則VA:VB約等于
 

(4)寫出通電分解水的化學方程式:
 
.從化學方程式可知,通電分解水生成的A氣體和B氣體之間的分子個數(shù)比為
 
,質量比為
 

(5)該實驗證明,在化學反應里
 
考點:電解水實驗,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:空氣與水
分析:可以根據(jù)水電解實驗現(xiàn)象解答,正極的氣體體積少,能使帶火星的木條復燃是氧氣;負極的氣體體積多,能燃燒是氫氣.且體積比為1:2,由此寫出通電分解水的化學方程式,氫氣和氧氣的分子個數(shù)比就是化學計量數(shù)之比,質量比就是水中氫氧元素的質量比,由該實驗證明化學反應中原子的種類和數(shù)目不改變.
解答:解:(1)在電解水實驗中,負極的氣體體積多,是氫氣,因此A試管連接的是電源負極;氫氣可以燃燒,檢驗氫氣可采用點燃的方法
故答案為:負;氫;將該氣體點燃.
(2)B試管中氣體少,是氧氣,檢驗方法是:將帶火星的木條伸入試管,木條復燃,說明該氣體是氧氣;故答案為:氧氣;將帶火星的木條伸入試管,木條復燃,說明該氣體是氧氣;
(3)水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1;氫氣和氧氣的分子個數(shù)比就是化學計量數(shù)之比,質量比就是水中氫氧元素的質量比為1:8
(4)水通電生成氫氣和氧氣;
故答案為:2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑;2:1;1:8;
(5)由該實驗證明化學反應中原子的種類和數(shù)目不改變,故答案:原子的種類和數(shù)目不改變.
點評:解答時依據(jù):電源負極相連的管內氣體為氫氣、與電源正極相連的管內氣體為氧氣,兩氣體體積比為2:1及兩種氣體的檢驗方法即可解答.
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(1)請你與小華同學一起進行探究,你設計的實驗方案是:
 
;
(2)在上面的實驗中,反應前與反應后小華進行了兩次稱量,如果第一次稱量的結果為m1,第二次稱量的結果為m2,并且m1=m2,由此你可以得到的結論是
 

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,則生成氧氣的質量為
 
g;
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;
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; 
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;
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;
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