Question

【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為多少g；

(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(寫出計算過程)

(3)當?shù)稳?/span>4g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為多少g。

Answer 1

【答案】(1)7.2g

(2)解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　 40　36.5

8g×10% x

＝　x＝0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x＝×100%＝7.3%。

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

(3)0.46g

【解析】(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為8g －8g× 10%＝7.2g。

(2)解：設10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

40 36.5

8g×10% x

＝ ，x＝0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x＝×100%＝7.3%。

(3)當?shù)稳?/span>4g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為∶8g ×10%× ×％＝0.46g。

答∶(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為7.2g。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。

(3)當?shù)稳?/span>4g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g。

點睛∶這是一道結合圖像的綜合計算題，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，正確書寫化學方程式是正確解決這道題的關鍵所在。靈活應用質(zhì)量守恒定律是解決本題的有效方法。