Question

6．現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物22.4g，加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量100g，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，得到濾液116g，則該混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 28.6%
• B． 85.7%
• C． 87.5%
• D． 71.4%

Answer 1

分析 由于氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，而銅不會(huì)反應(yīng)，所以濾渣即為混合物中的單質(zhì)銅，據(jù)此可知混合物中的氧化銅的質(zhì)量，而后可以計(jì)算出混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，而銅不會(huì)反應(yīng)，所以濾渣即為混合物中的單質(zhì)銅，銅的質(zhì)量=100g+22.4g-116g=6.4g，氧化銅中用于氧元素的質(zhì)量=（22.4g-6.4g）×$\frac{16}{80}×100%$=3.2g
則原混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.4g-3.2g}{22.4g}$×100%=85.7%
故選B．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)式有關(guān)計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應(yīng)的情況以及銅元素的轉(zhuǎn)化，而后利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會(huì)改變解答即可．