Question

3．下圖，自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】
猜想一：MgCl₂ 猜想二：（1）MgCl₂、HCl【實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，如圖乙．【交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）開始時(shí)加入的NaOH與過量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈉無明顯現(xiàn)象，待鹽酸耗盡后，NaOH與MgCl₂反應(yīng)，生成白色沉淀；當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)不久，圖中m點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是（3）Na⁺、Mg²⁺、Cl^-（填離子符號）．
【結(jié)論】猜想二成立．
【反思】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有很多，則B溶液中加氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到n 點(diǎn)時(shí)燒杯溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，如果恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫；
【交流】稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
m點(diǎn)時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，而氯化鎂還沒有完全反應(yīng)；
【反思】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物，即考慮生成物是否溶于水，反應(yīng)物是否過量以及過量的反應(yīng)物是否溶于水．

解答 解：【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂；如果稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫．
故填：（1）MgCl₂、HCl；
【交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：開始時(shí)加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀；故填：（2）開始時(shí)加入的NaOH與過量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈉無明顯現(xiàn)象，待鹽酸耗盡后，NaOH與MgCl₂反應(yīng)，生成白色沉淀；
（3）m點(diǎn)時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，而部分氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，還有氯化鎂剩余；溶液中存在鈉離子、鎂離子和氯離子；故填：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-．
【反思】n點(diǎn)時(shí)，加入的氫氧化鈉有剩余，也就是鹽酸和氯化鎂完全參與了反應(yīng)，生成了氯化鈉，溶液中有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)．
故填：氯化鈉、氫氧化鈉．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．