Question

10．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）用來(lái)制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①?gòu)棜ぶ秀~的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及其相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量比；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1，
故填：8：1．
（2）用來(lái)制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①設(shè)鋅質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
x                  y     0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
彈殼中銅的質(zhì)量為：22g-6.5g=15.5g，
答：彈殼中銅的質(zhì)量為15.5g．
②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．