Question

18．相同質量的H₂、CH₄和CO完全燃燒需要氧氣的質量（CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O，2CO+O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂）（　�。�

• A． CO最多，H₂最少
• B． H₂最多，CH₄最少
• C． H₂最多，CO最少
• D． CH₄最多，CO最少

Answer 1

分析 根據(jù)對應的化學方程式以及可燃物的質量求算消耗的氧氣的質量．

解答 解：設可燃物的質量均為mg．
設氫氣燃燒消耗的氧氣的質量為x．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4       32
mg    x
$\frac{4}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x=8mg
設甲烷燃燒消耗的氧氣的質量為y．
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16    64
mg    y
$\frac{16}{64}$=$\frac{mg}{y}$
y=4mg
 設一氧化碳燃燒消耗的氧氣的質量為z．
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂　　　
56    32
mg   z
$\frac{56}{32}$=$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}$$\frac{mg}{z}$
z=$\frac{4mg}{7}$
所以氫氣消耗的氧氣最多，一氧化碳消耗的氧氣最少．
故選：C．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．