Question

10．現(xiàn)有碳酸鈣、氯化鈣組成的混合物樣品．小軍想計(jì)算混合物中各成分的質(zhì)量，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答．下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀質(zhì)量x的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）混合物樣品中各成分的質(zhì)量比為111：50；
（4）在加入碳酸鈉溶液的過程中，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至消失，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多；
（5）若最終所得的不飽和溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則加入水的質(zhì)量為32.9g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出混合物中氯化鈣的質(zhì)量，計(jì)算混合物中各成分的質(zhì)量比；
（4）根據(jù)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100     117
y  100g×10.6% x      z
$\frac{111}{y}$=$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{z}$
  x=10g
  y=11.1g
  z=11.7g
（3）所以混合物中碳酸鈣質(zhì)量為：16.1g-11.1g=5g，各成分質(zhì)量比是：11.1g：5g=111：50；
（4）通過分析題中的反應(yīng)可知，在加入碳酸鈉溶液的過程中，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為：氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至消失，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多；
（5）設(shè)需要加水質(zhì)量為：$\frac{11.7g}{5%}$=234-100g-100g×（1-10.6%）-11.7g=32.9g．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$；
（3）111：50；
（4）氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至消失，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多；
（5）32.9g．

點(diǎn)評(píng) 不同主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．