Question

1．已知Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，硅不與鹽酸反應．將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質(zhì)量相同．則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是（　�。�

• A． 112：27：28
• B． 336：27：56
• C． 28：81：7
• D． 56：81：112

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸的反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣．鋁和鹽酸的反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．設鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M，則硅的質(zhì)量為X，鐵的質(zhì)量為Y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28                    4
X                     M
$\frac{28}{4}$═$\frac{X}{M}$
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
Y             M
$\frac{56}{2}$═$\frac{Y}{M}$
得：Y=28M
∴合金中硅和鐵的質(zhì)量之比=7M：28M=1：4．
A、鐵和硅的質(zhì)量之比=112：28=4：1，故A不合題目條件．
B、鐵和硅的質(zhì)量之比=336：56≠4：1，故B符合題目條件．
C、鐵和硅的質(zhì)量之比=28：7=4：1，故C不符合題目條件．
D、鐵和硅的質(zhì)量之比=56：112=1：2，故D符合題目條件．
故選BD．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．