Question

11．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是D（填字母序號(hào)）；
A．濾紙過(guò)濾    B．吸附    C．沉降    D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來(lái)的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中重氫原子（D）的相對(duì)原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問(wèn)題：

①1925年我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）通過(guò)蒸餾可以得到蒸餾水；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答 解：（1）A．濾紙過(guò)濾不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；   
B．吸附能夠除去色素和異味等，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；  
C．沉降能夠除去不溶于水的固體，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水； 
D．蒸餾可以得到蒸餾水，可以淡化海水．
故選：D．
（2）重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16}{4+16}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）①1925年我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第Ⅲ步中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：侯德榜； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸，這是因?yàn)闅溲趸�鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．
故填：稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．