Question

某純堿樣品（主要成分是Na₂CO₃）中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后所得溶液的質量為65.5g，請回答下列問題：可能用到的相對原子質量：Na-23，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是

 

；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是

 

；（結果保留一位小數）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數和反應后所得溶液中NaCl的質量分數．

解答：解：（1）要從反應后的溶液中提取NaCl，應采用的方法是蒸發(fā)結晶．
故填：蒸發(fā)．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
反應生成二氧化碳的質量為：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數為：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%，
故填：88.3%．
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數為：

12.0g-10.6g+11.7g

65.5g

×100%=20%，
答：反應后所得溶液中NaCl的質量分數為20%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．