Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_____g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_____、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_____。

（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_____。

Answer 1

【答案】11.7g 蒸發(fā)皿 35℃ 取少量固體于試管中，加熱，若試管中無殘留物，說明氯化銨比較純凈 加熱樣品，使其充分反應，并收集試管口產(chǎn)物

【解析】

（1）由圖可知，氯化銨中的氯元素完全來自于氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的質(zhì)量不變，10.7gNH4Cl中氯元素的質(zhì)量為：，所需氯化鈉的質(zhì)量為：；

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等；

（3）由圖可知，低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，大于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，而氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增加，只有在35℃-45℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨，所以，析出氯化銨晶體的合適溫度是：35℃；

（4）氯化銨在加熱的條件下分解為氯化氫和氨氣，如果充分加熱后，無固體剩余，說明氯化銨比較純凈，故取少量固體于試管中，加熱，若試管中無殘留物，說明氯化銨比較純凈；

（5）氯化銨加熱易分解，硫酸鈉加熱不易分解，故可加熱，使氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，殘留物即硫酸鈉，冷卻后，氯化氫和氨氣又可生成氯化銨，故若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是：加熱樣品，使其充分反應，并收集試管口產(chǎn)物。