Question

某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5克放入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，稱得試管內(nèi)固體剩余物為16.9克．求該同學(xué)收集到的氧氣質(zhì)量是多少克？其中二氧化錳的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差求得反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯酸鉀的質(zhì)量，從而求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=26.5g-16.9g=9.6g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
二氧化錳的質(zhì)量=26.5g-24.5g=2g
答：（1）生成9.6g氧氣．
（2）二氧化錳的質(zhì)量是2g．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識以及利用化學(xué)方程式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．