11．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）．
（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu （NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有銅、鐵；向濾渣加入稀鹽酸有（填“有”或“無”）氣泡生成，如果有請寫出反應方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進行分析；
（3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅、銅、鐵進行分析；

解答 解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；
（3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；向濾渣加入稀鹽酸有氣泡生成，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答案為：
（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；有；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

點評 活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結合圖象細心分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的資源，請根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）如圖1是自來水廠凈水的流程圖，其中涉及到常用的凈水方法有過濾（答一種）；其中利用了活性炭的“吸附性”，該性質(zhì)屬于物理（填“物理”或“化學”）性質(zhì)．
（2）如圖2為實驗室電解水的裝置，電解水的化學反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該反應的基本反應類型為分解反應；若實驗測得的負極與正極氣體體積比大于2：1，該實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是氫氣較氧氣難溶于水．
（3）水不僅在生活中有著重要的作用，在化學實驗中的作用也很重要，請同學們回憶測定空氣中氧氣含量的試驗中燒杯中的水作用：吸收燃燒放出的熱量以及生成的白煙．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在有圖①標識的場所，我們必須嚴禁煙火，防止發(fā)生危險
B．使用二氧化碳滅火器時，手一定要先握在鋼瓶的木柄上
C．圖③所示的原子所屬的元素，在元素周期表的同一列
D．用吸氧的方法克服高原反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．用化學用語填空
①2個氧原子：2O；②鈣離子：Ca2+； ③+2價的鎂元素：$\stackrel{+2}{Mg}$；④3個氮分子：3N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2D．2KClO3═2KCl+3O2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．農(nóng)業(yè)科技人員向農(nóng)民建議，在進行室溫生產(chǎn)時，可向溫室里施放適量的CO2，這主要是因為（　�。�
A．CO2使害蟲窒息死亡，從而有效地防治植物病蟲害
B．CO2能滅火，施放CO2避免發(fā)生火災
C．施入CO2促進植物的光合作用
D．CO2可產(chǎn)生“溫室效應”，使溫室內(nèi)的溫度穩(wěn)中有升

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實用分子、原子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（　�。�
A．水的天然循環(huán)--分子在不斷運動
B．電解水--化學變化中，分子可分成原子，原子再重新組合成新分子
C．液氧和氧氣體積不同--氧分子的大小不同
D．天然水是混合物--天然水中含有多種不同的分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．計算尿素〔CO（NH2）2〕中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）通過計算說明該廣告是否真實．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．食品包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖．同學們對一包久置“504雙吸劑”固體樣品設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色．
②鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【實驗探究1】甲同學的方案：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論．
（1）取少量固體于試管中，加足量蒸餾水振蕩，并用手觸摸試管外壁；靜置后取上層清液并向其中通入CO2氣體 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物；
    溶液變渾濁． 		固體中一定含有
CaO
和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．  固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液． 固體中一定含有

Fe，一定不含
Fe2O3；  
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中  
澄清石灰水變渾濁 		固體中一定含有
CaCO3 
寫出步驟（3）中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【實驗質(zhì)疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是氧化鈣溶于水后也生成氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗（2）中不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵會與鐵反應生成氯化亞鐵．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）乙、丙同學通過實驗探究2，得出固體樣品中一定還存在氧化鐵．
（2）請寫出生成氣體C的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【實驗結論】綜合上述實驗，久置固體的成分中還不能確認的物質(zhì)是Ca（OH）2．

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