Question

18．課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）【化學方法】向11.7克氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87 克氯化銀白色沉淀，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）【物理方法】取一定量該氯化鈉溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）設氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
58.5                             143.5
x                                  2.87g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{2.87g}$
x=1.17g
該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.17g}{11.7g}$×100%=10%
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量為27.4g-25.0g=2.4g
溶液的質(zhì)量為45.0g-25.0g=20.0g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.4g}{20g}$×100%=12%
故答案為：（1）10%；（2）12%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．