Question

12．硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（1）上述過程中加入氫氧化鈉后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
（2）如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中，該反應(yīng)前后溶液中主要存在的離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號(hào)）
SO₄^2-   Mg²⁺   Na⁺
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能和硫酸鎂反應(yīng)，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．（填離子符號(hào)）
（4）某同學(xué)用鎂粉溶于100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應(yīng)，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為5.8g．寫出鎂粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，則參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量2.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉分析微粒的符號(hào)；
（3）根據(jù)氨水（NH₃•H₂O））在水溶液中能解離出氫氧根離子分析回答．
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程找出關(guān)系式，然后計(jì)算即可．

解答 解：（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子和硫酸根離子，因此表示Na⁺，表示SO₄^2-，反應(yīng)后消失，是因?yàn)楹蜌溲醺�離子結(jié)合生成了氫氧化鎂沉淀，因此表示Mg²⁺．
（3）氨水（NH₃•H₂O）是一種堿，在水溶液中能解離出氫氧根離子，也能和硫酸鎂反應(yīng)，所以氨水（NH₃H₂O）與氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是：OH^-．
（4）設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x
由題意可知發(fā)生的反應(yīng)是：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
得出：Mg～Mg（OH）₂↓
          24           58
           x            5.8g
$\frac{24}{58}=\frac{x}{5.8g}$    解得：x=2.4g
故答為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）SO₄^2-；Mg²⁺；Na⁺；（3）OH^-；（4）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2.4．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．