20．實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．150克碳酸鈣與足量的鹽酸反應，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的鹽酸多少克？（在該條件下，二氧化碳的密度為1.96克/升）

分析 碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于150克碳酸鈣完全反應，可利用碳酸鈣的質量根據(jù)反應的化學方程式，計算生成氣體二氧化碳的質量，消耗10%的鹽酸的質量；
利用V=$\frac{m}{ρ}$，根據(jù)二氧化碳質量計算出標準狀況下氣體的體積．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x，消耗10%的鹽酸的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73                         44
150g      y×10%                   x
$\frac{100}{150g}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{x}$
x=66g，y=1095g
標準狀況下體積V=$\frac{66g}{1.96g/L}$≈33.67升
答：二氧化碳體積為33.67L，鹽酸質量為1095克．

點評 本題為根據(jù)反應的化學方程式計算的基礎計算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用質量與體積的關系式計算出氣體的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．科學研究表明，由于大氣中二氧化碳含量增加，使得海水吸收二氧化碳的量也明顯增多，導致海洋的表面水體酸性增強，pH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質，其中能用于金屬除銹的是HCl，能食用并可做防腐劑的是NaCl，能中和酸性土壤的是Ca（OH）2．（用化學式書寫）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．
時間/S02030406080100120
增加質量/g00.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是不能和堿性肥料混用
（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為1.0．

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．某物質在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水．據(jù)此判斷該物質組成說法正確的是（　�。�
A．只含有碳、氫元素基礎B．含有碳、氫、氧三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．酸、堿、鹽的知識是九年級化學學習的重要知識．請回答下列有關問題：

（1）下列說法中不正確的是BD（填字母代號）
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應
（2 ）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復分解反應，其發(fā)生復分解反應的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水
（3）為探究酸、堿的化學性質，某小組做了如圖1所示實驗．
①實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，則此該反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
②實驗結束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋其原因？
（4）由于粗鹽中含有少量MgC12、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖2．
加入稍過置的XaOH、BaCl2、Na2CO3、三種溶液①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化學式表示）．
（5）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含有氫氧化鉀，碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液時可得到固體的質量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應
（1）上述過程中加入氫氧化鈉后的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
（2）如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中，該反應前后溶液中主要存在的離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號）
SO42-   Mg2+   Na+
（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫酸鎂反應，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH-．（填離子符號）
（4）某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應得到的溶液和溶質質量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質量為5.8g．寫出鎂粉和稀硫酸反應的化學方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，則參加反應的鎂粉的質量2.4g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．
②取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他主為該溶液中溶質質量分數(shù)減小了，需要重新測定其質量分數(shù)并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液68.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再產(chǎn)放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果是67.7g．
（1）若二氧化錳的質量為0.5g，則生成氣體的質量為0.8g；
（2）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案